片堿的物理性質和化學性質

    片堿的物理性質和化學性質
    一、物理性質：
    片堿為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
    吸水性（潮解性）：片堿在空氣中易潮解，故常用固體片堿做干燥劑。但液態片堿沒有吸水性。
    溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
    二、化學性質：
    堿性
    片堿溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
    它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：
    NaOH+HCl=NaCl+H?O
    2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O
    NaOH+HNO?=NaNO?+H?O
    同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應：
    NaOH+NH?Cl=NaCl+NH?·H?O
    2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?
    2NaOH+MgCl?=2NaCl+Mg(OH)?↓
    ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
   片堿在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na?CO?），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO?）：
    2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O這也是其堿性的體現。
    倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO?），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
    Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?
    同樣，片堿能與像二氧化硅（SiO?）、二氧化硫（SO?）等酸性氧化物發生反應：
    2NaOH+SiO?=Na?SiO?+H?O
    2NaOH+SO?（微量）=Na?SO?+H?O
    NaOH+SO?（過量）=NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?）
    有機反應
    許多的有機反應中，片堿也扮演著類似催化劑的角色。
    RCOOR'+NaOH=RCOONa+R'OH
    也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、鹵仿反應等：
    I2+NaOH+R(CH3)C=O→R-COONa+CHI3（生成碘仿）
    片堿可以和鹵代烴等發生親核取代反應，如：
    CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl
    也可能使鹵代烴發生消除：
    CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
    片堿在強熱下可以使羧酸發生脫羧反應，例如：
    R-COONa+NaOH→RH+Na2CO3
    顏色反應
    它能與指示劑發生反應：片堿溶液滴入酚酞試液后變紅，片堿溶液是堿性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。